Bárium-nitrát
előállítása
Reakcióegyenlet:
BaCl2.2H2O
+ 2NaNO3= Ba(NO3)2 + 2NaCl + 2H2O
Az előállítás alapja:
Cserebomlás. A rosszabbul oldódó
végtermék könnyen kristályosodik.
Munkavédelem:
A báriumvegyületek erősen mérgező
hatásúak!
A mérés menete:
- 15 g BaCl2.2H2O-ból
80 °C-on telített oldatot készítünk.
- A reakcióegyenlet alapján kiszámítjuk a szükséges
NaNO3 mennyiségét, ebből is kb. 80 °C-on telített oldatot
készítünk.
- A két oldatot forrón összeöntjük, alaposan
átkeverjük, majd néhány napra félretesszük állni.
- A nehezen oldható Ba(NO3)2
egy része az oldat alján mint fehér kristályos porszerű anyag
összegyűlik.
- Ezeket a kristályokat vákuumszűrőn szűrjük, kevés
jéghideg desztillált vízzel mossuk. A szívópalackban összegyűlt oldatot
egy főzőpohárba öntjük.
- Kiszámítjuk, hogy a reakcióegyenlet alapján mennyi
NaCl keletkezett, majd az oldatot akkora térfogatra pároljuk be, hogy az
nátrium-kloridra nézve szobahőmérsékleten telített legyen.
- Az oldatot lehűtjük, ismét bárium-nitrát válik ki.
Ezeket a kristályokat is leszűrjük, mossuk az 5. pont szerint, majd az
előbbi kristályfrakcióval egyesítjük. A szívópalackban összegyűlt
oldatra már nincs szükségünk.
- A kristályokat szárítószekrényben 100 °C-on,
esetleg exszikkátorban tömegállandóságig szárítjuk.
- Kitermelési %-ot számítunk.
- A kész termékünkből kiveszünk késhegynyit,
kémcsőben kevés desztillált vízben feloldjuk, és ezüst-nitráttal
ellenőrizzük a klorid mentességet. Ha az oldat opalizál, vagy fehér
csapadékot ad, forró vízből át kell kristályosítani a bárium-nitrátot.